UERJ 2014 Questões comentadas - 1° fase Questão 40

UERJ 2014 Questões comentadas - 1° fase Questão 40

Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC.
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água: 

A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:

(A) 100
(B) 110
(C) 300
(D) 330


Alternativa correta: (A)
Eixo interdisciplinar: As substâncias e suas transformações
Item do programa: Fenômenos térmicos
Subitem do programa: Termoquímica
Item do programa 2: Soluções
Subitem do programa 2: Unidades de concentração expressas em percentagem, em g.L-1 e em quantidade de matéria
Objetivo: Calcular a massa de soluto necessária para o preparo de uma solução aquosa.

Comentário da questão:

A dissolução de um sal genérico AnBm pode ser representada pela seguinte equação química:

A_nB_m (s)     n A^+m (aq) + m B^-n (aq)

A dissolução em análise é um processo exotérmico, ou seja, há liberação de energia. O aumento da temperatura favorece as reações endotérmicas, isto é, aquelas em que há absorção de energia. Logo, um sal com dissolução exotérmica terá sua solubilidade reduzida com o aumento da temperatura.
Dentre os três sais disponíveis, o que apresenta dissolução exotérmica está representado pela curva X. De acordo com essa curva, a 20 ºC, a solubilidade é igual a 10 g de sal por 100 g de água.
Misturando-se 10 g de sal com 100 g de água, obtêm-se 110 g de solução.
Se 10 g de sal correspondem a 110 g de solução, para o preparo de 1,1 kg de solução, tem-se:

           10 g 110 g

              M 1100 g            M = 100 g

 

Percentual de acertos: 21,48%
Nível de dificuldade: Difícil (abaixo de 30%)
Fonte: http://www.revista.vestibular.uerj.br