UERJ 2014 Questões comentadas - 2° fase Questão 34

UERJ 2014 Questões comentadas - 2° fase Questão 34

Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir.

São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico.
Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a:

(A) 2
(B) 3
(C) 6
(D) 9

Alternativa correta: (C)
Eixo interdisciplinar: Os constituintes fundamentais da matéria
Item do programa: Átomos
Subitem do programa: Partículas subatômicas
Item do programa 2: Elementos químicos
Subitem do programa 2: Isotopia
Objetivo: Discriminar o menor número de massa de um isótopo metálico.

Comentário da questão:

De acordo com a tabela de classificação periódica dos elementos, o lítio é o metal de menor número atômico, igual a três. Como o número atômico corresponde ao número de prótons, o átomo de lítio apresenta três prótons. Um elemento químico é definido pelo número de prótons em seu núcleo. Entretanto, o núcleo atômico é formado por prótons e nêutrons, sendo a soma do número de prótons e nêutrons denominada número de massa. Apesar de o número de prótons ser constante, o número de nêutrons é variável. Dessa forma, um mesmo elemento químico pode apresentar átomos com quantidades diferentes de nêutrons, portanto com diferentes números de massa. Esses átomos são denominados isótopos desse elemento. De acordo com a curva de estabilidade apresentada, para um átomo com três prótons são possíveis configurações estáveis com três e quatro nêutrons. Logo, o menor isótopo estável de um elemento metálico apresentará três prótons e três nêutrons, ou seja, número de massa igual a seis.

Percentual de acertos: 19,15%
Nível de dificuldade: Difícil (abaixo de 30%)
Fonte: http://www.revista.vestibular.uerj.br