O conjunto de elementos
químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação
periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado
“metais terras raras”.
Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal.
O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:
(A) Ac
Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal.
O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:
(B) La
(C) Lu
(D) Sc
Alternativa correta: (B)
Eixo interdisciplinar: Os constituintes fundamentais da matéria
Item do programa: Elementos químicos
Subitem do programa: Classificação periódica e propriedades periódicas
Objetivo: Discriminar o metal terra rara de maior raio atômico.
Comentário da questão:
O bloco f da tabela de
classificação periódica corresponde aos elementos que apresentam os
elétrons mais energéticos, situados justamente no subnível f. Fazem
parte deste bloco os lantanídeos e os actinídeos.
O grupo de metais terras raras engloba os lantanídeos e os elementos do grupo 3, à exceção do actínio (Ac). Observe:
O grupo de metais terras raras engloba os lantanídeos e os elementos do grupo 3, à exceção do actínio (Ac). Observe:
O caráter iônico de um
óxido de metal terra rara aumenta em função do raio atômico do metal que
o compõe. Logo, o óxido de maior caráter iônico será aquele composto
pelo metal de maior raio atômico.
Como o raio atômico é uma propriedade periódica, o metal terra rara de maior raio atômico pode ser identificado por sua posição na tabela de classificação periódica. Em um grupo da tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo, em função do aumento do número de camadas eletrônicas. Logo, o metal terra rara de maior raio atômico no grupo 3 é o lantânio (La).
Em um período da tabela periódica, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda. Isso ocorre porque, quanto menor o número de prótons no núcleo, menor é a atração do núcleo sobre os elétrons, aumentando-se assim o raio atômico. Dentre os lantanídeos que fazem parte do 6º período da tabela periódica, o de maior raio atômico é o lantânio.
Com base na análise de grupos e períodos, conclui-se portanto que o lantânio é o metal terra rara de maior raio atômico.
Como o raio atômico é uma propriedade periódica, o metal terra rara de maior raio atômico pode ser identificado por sua posição na tabela de classificação periódica. Em um grupo da tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo, em função do aumento do número de camadas eletrônicas. Logo, o metal terra rara de maior raio atômico no grupo 3 é o lantânio (La).
Em um período da tabela periódica, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda. Isso ocorre porque, quanto menor o número de prótons no núcleo, menor é a atração do núcleo sobre os elétrons, aumentando-se assim o raio atômico. Dentre os lantanídeos que fazem parte do 6º período da tabela periódica, o de maior raio atômico é o lantânio.
Com base na análise de grupos e períodos, conclui-se portanto que o lantânio é o metal terra rara de maior raio atômico.
Nível de dificuldade: Difícil (abaixo de 30%)
Fonte: http://www.revista.vestibular.uerj.br
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