O nitrato, íon de geometria trigonal plana, serve como fonte de nitrogênio para as bactérias.
Observe as seguintes fórmulas estruturais:
Observe as seguintes fórmulas estruturais:
A fórmula que corresponde ao íon nitrato está identificada pelo seguinte número:
(A) I
(B) II
(C) III
(D) IV
Alternativa correta: (B)
Eixo interdisciplinar: Os constituintes fundamentais da matéria
Item do programa: Íons e moléculas
Subitem do programa: Ligações químicas
Objetivo: Representar a fórmula estrutural do íon nitrato.
Comentário da questão:
A fórmula iônica do íon nitrato é 
.
Em sua fórmula estrutural, os três átomos de oxigênio estão ligados ao
átomo de nitrogênio. Pela distribuição eletrônica dessas substâncias,
sabe-se que o nitrogênio apresenta cinco elétrons em sua última camada,
enquanto o oxigênio apresenta seis.
De acordo com regra do octeto, para adquirir estabilidade com oito elétrons em sua camada de valência, o nitrogênio irá formar uma ligação dupla com o primeiro dos átomos de oxigênio (que também irá adquirir estabilidade) e uma ligação simples com um segundo átomo de oxigênio. Por ser um ânion de carga –1, o nitrato contém mais um elétron dos que os presentes nos átomos participantes. Esse elétron se liga ao segundo átomo de oxigênio, proporcionando assim sua estabilidade.
Resta ainda o terceiro átomo de oxigênio, que necessita de dois elétrons para alcançar a estabilidade. Como o nitrogênio já completou sua última camada, uma ligação covalente dativa entre o nitrogênio e o terceiro oxigênio é formada, utilizando dois elétrons livres do átomo de nitrogênio.
Com base nessas informações, a fórmula estrutural do ânion nitrato é representada por:
.
Em sua fórmula estrutural, os três átomos de oxigênio estão ligados ao
átomo de nitrogênio. Pela distribuição eletrônica dessas substâncias,
sabe-se que o nitrogênio apresenta cinco elétrons em sua última camada,
enquanto o oxigênio apresenta seis.De acordo com regra do octeto, para adquirir estabilidade com oito elétrons em sua camada de valência, o nitrogênio irá formar uma ligação dupla com o primeiro dos átomos de oxigênio (que também irá adquirir estabilidade) e uma ligação simples com um segundo átomo de oxigênio. Por ser um ânion de carga –1, o nitrato contém mais um elétron dos que os presentes nos átomos participantes. Esse elétron se liga ao segundo átomo de oxigênio, proporcionando assim sua estabilidade.
Resta ainda o terceiro átomo de oxigênio, que necessita de dois elétrons para alcançar a estabilidade. Como o nitrogênio já completou sua última camada, uma ligação covalente dativa entre o nitrogênio e o terceiro oxigênio é formada, utilizando dois elétrons livres do átomo de nitrogênio.
Com base nessas informações, a fórmula estrutural do ânion nitrato é representada por:
Nível de dificuldade: Difícil (abaixo de 30%)
Fonte: http://www.revista.vestibular.uerj.br
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